出典：くらべてわかるできる子図鑑 p154
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水溶液と金属の反応（塩酸・水酸化ナトリウム）中性は金属が溶けない！
「金属と水溶液」と言っても、は~それで?という感じですよね？まず覚えるべきは、
●水溶液には金属を溶かすものと溶かさないものがある●
●金属も種類によって、溶けるものと溶けないものがある●
という事です。
そうすると当然、
「どういった水溶液はどういった金属を溶かすのか？」
「逆に金属を溶かさない水溶液は何なのか？」
「どんな金属がどんな水溶液に溶けないの？」
こういった点が試験上は問われそうですね？はい、問われます。
水溶液と金属の反応
出典：くらべてわかるできる子図鑑 p154
金属と水溶液の反応で使われやすい水溶液は、
●塩酸と水酸化ナトリウム●です。
また、溶ける金属は、
●水素●を出しながら溶けます。
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鉄＋塩酸→塩化鉄＋水素
アルミニウム＋塩酸→塩化アルミニウム＋水素
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出典：くらべてわかるできる子図鑑 p154
塩酸に溶ける金属
【塩酸に溶ける金属：鉄・亜鉛・アルミニウム・マグネシウム】
鉄＋塩酸→塩化鉄＋水素
アルミニウム＋塩酸→塩化アルミニウム＋水素
水酸化ナトリウムに溶ける金属
【水酸化ナトリウムに溶ける金属：アルミニウム】
塩酸にも水酸化ナトリウムにも溶けない金属
【塩酸にも水酸化ナトリウムにも溶けない金属：金・銀・銅】
ポイント！塩酸と水酸化ナトリウムどちらにも溶けるのはアルミニウム
出典：くらべてわかるできる子図鑑 p154
発生する水素の量は水溶液の量に比例
（濃度が一定なら）金属が溶けて発生する水素の量は、
金属の量や水溶液の量に比例する
出典：くらべてわかるできる子図鑑 p154
ポイントは、グラフが平らになるところです。この部分で、金属がなくなった
か、反応する水溶液がなくなり、水素が発生しなくなっています。
問題）上記のグラフでは、0.08gのアルミニウムに20c㎥の塩酸を加えると
水素が100c㎥発生する事がわかります。同じ塩酸で、2倍の水素（200c㎥）を
発生させるのに必要なアルミニウムは何c㎥ですか？
考え方）
金属が溶けて発生する水素の量は、
金属の量や水溶液の量に比例する
水素の量が２倍なら、必要なアルミニウムの量も2倍になります。
0.08×2＝0.16
答え）0.16g
中性の水溶液に金属は溶けない
中性の水溶液に金属は溶けないので、逆に中和の進行を調べるために
使われる事があります。
画像出典『塾技100理科』p18
アルミニウムは塩酸にも水酸化ナトリウムにも溶けますので、
水素が発生せず、アルミニウムが溶けないのは完全中和の時
だけという事になります。
仮に、鉄を用いた場合、塩酸がある時は溶けますが、中和の
時と水酸化ナトリウムが余っているときは溶けません。
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